酸性有哪些(酸性食物ph范围)

我们知道水是pH值为7的中性溶液。另外，任何酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。

然而，这些数字是什么，或者它们试图告诉我们什么？溶液的pH值只能在0-14之间，还是有可能超过这个范围？

pH值的计算

PH值用于确定物质是酸性还是碱性，并用于计算化学物质的强度。PH是1到14之间的数字。对于大多数常见的化学物质来说，越接近就越中性。

低于7的数值是酸度的指标，随着数值的减小而增大，高于7的数值是碱度的指标，随着数值的增大而增大。

值得注意的是pH值不是线性的。换句话说，pH值为3的酸的强度不是pH值为6的酸的两倍。

需要理解的一个重要区别是，pH值是对数标度。pH的正式定义表明pH仅仅是给定溶剂中氢离子活性的量度。

这里的活性是指它们的运动是自由的，只有当化学物质被电离，从而将离子释放到溶液中时才有可能。pH的计算公式如下:pH= -lg[H](氢离子，上标不能输入)。

这是一个以10为底的对数方程。在这个范围内，pH为3的物质的酸度是pH为4的物质的10倍，是pH为5的物质的100倍。

同样，pH值为9的物质的碱度是pH值为8的物质的10倍，是pH值为6的物质的1000倍。

图为:丹麦化学家索伦·皮特·劳里茨。

pH中的P代表什么？

发现pH背后的故事很有趣。pH的概念首先是由一位名叫索伦·彼得·劳里茨的化学家提出的，他在丹麦哥本哈根的嘉士伯实验室工作。第一次提到这个词是这个(pH)，这个H是小P的下标，这里就不输入了。

当H代表氢离子浓度时，整个概念都围绕它展开，而P的确切含义则存在争议。这个电表基本上是通过计算10的负次方来测量不同溶液之间的电位差。

这两个词——“力量”和“潜力”——都是以p开头的，这三种语言(法语、德语和丹麦语)是索隆使用和发表其研究成果的语言。

鉴于这种模糊性，P的含义仍然是化学中最大的谜团之一，尽管它对概念本身并不十分重要。

pH值可以在0-14的范围之外吗？

理论上，pH值范围应该是从负无穷大到正无穷大。这个说法是基于它的定义，即物质的pH值是由氢离子浓度的负对数定义的值。

然而，在标准实验室中发现的大多数溶液的pH值在0到14之间。这是因为需要非常强的酸性或碱性溶液来分别达到低于0或高于14的pH水平。

根据摩尔浓度，饱和氢氧化钠溶液(NaOH)的pH值应为15。但由于水的存在，这种化学物质不会完全溶解，因为水会阻碍大分子的溶解(分解)。

这反过来会导致氢氧根离子(OH-)的释放减少，氢氧根离子可以吸收氢离子并增加溶液的pH值。

有没有可能pH值是负的？

pH值为负是绝对有可能的。实际上，当任何酸的摩尔浓度大于1时，它的pH值为负。但是，一种酸的pH值是否为负值，在实验室中无法得到有效的验证。

为了更好地理解这一点，考虑12M盐酸溶液(HCL)。这种化学物质的pH值应该是-1.08，比标准pH值高一个单位，但我们无法用任何已知的仪器测量。

石蕊试纸(测量pH值最常用的方法)只显示pH值是高于还是低于7。因此，pH计是确定实际值所必需的。

但是，即使是pH玻璃电极也会因为一种叫做酸误差的东西(因为酸度高，氢离子活度低，所以pH高，导致酸差)而在这种极端的测量中失败。)，这使得即使这些非常先进的设备也可以测量高于真实值的pH值。

即使我们提高了这些工具的效率，达到了完美(这似乎几乎是不可能的)，还有最后一个问题——有效集中。

有效浓度是多少？

强酸在水中永远不会完全分解，释放出使仪器显示负值所需的氢离子。

这个问题强调的是氢离子的有效浓度，它总是低于真实浓度，因为在强酸和浓酸溶液中，单位酸中的水分很少。

水有助于分解酸，在这个过程中释放出氢离子。这是因为水是偶极分子，它将产生净有效偶极运动。

然而，在没有水的情况下，酸分子不会像它们应该的那样分解，这使得pH值比我们根据它们的摩尔浓度预期的高得多。

图为:pH-生命中物质的来源网络

最后

总之，pH值确实有可能超过0-14的常规范围。但是，由于仪器和溶液本身的各种限制，pH并不是一个有效的测量值。对于高浓度溶液的标签，必须直接使用浓度，如摩尔浓度。

从简单的角度来说，pH的作用就是把极少量的氢离子浓度带到一个更直观的数值范围。但随着浓度的增加，这种做法就失去了价值，就会适得其反。

希望随着时间的推移，会有一些修改来提高极限测量的效率和精度。

毕竟，pH是化学世界中最著名和最有用的概念之一。在科学领域，准确性至关重要！