化学反应率习题(高考化学解题方法——反应率)
这篇文章是反应平衡的基础。基本考察方法是根据反应能和反应平衡的变化,用一些与速率有关的问题进行考察。经常使用三量法进行计算,所以整体难度不大,高考题中考查的次数也不多(本文部分公式可能无法正常显示)。
一、基础知识
1.反应速率的概念和单位。固体和纯液体的浓度是恒定的,没有速率。
2.平均速率和瞬时速率。
3.费率与系数的关系,以及费率与余额的关系。
4.影响反应速率的因素,特别注意向系统中加入惰性气体的影响。
5.速率方程:
①v = kca(A)cb(B),其中k为速率常数,物质的浓度不一定是反应物的全部浓度,浓度的幂与相应化学方程式中物质的系数无关,所以速率方程式不能根据平衡化学方程式的系数来写。但是到了高中,为了降低难度,只考察能力。一般来说,浓度就是每种反应物的浓度,平方数也是对应的系数。
②
从这个公式可以看出,速率常数k是温度的函数,浓度对它没有影响。
③K与K-正、K-负的一般定量关系:在降低难度的基础上,已知反应AA (g)+BB (g) = CC (g),反应速率V positive = K-正CA (a) CB (b),V-负= K-负cc(C),当V-正= V-负时,反应达到平衡,即K-正CA。
6.化学热力学讨论的是反应的可能性、趋势和程度,化学动力学讨论的是速率和机理。
二,解题思路
2.1常见的解题思路
1.耐心看完题目,弄清实验目的,确定相关化学反应,看图像和表格,用三量法确定各物质的量并计算。
2.看图像:1。确定坐标;2.曲线的趋势;3.特殊点(端点、交点、顶点、指定点)。然后运用相关知识分析图像,解决问题。
2.2反应速度问题的解决思路
1.简单考察一下反应速率的概念,严格按照概念计算。
2.用不同的物质来表示反应速率之间的关系。公式A和B的速率比等于A和B的系数比,然后变换。
3.速度的比较:先统一单位,然后用每种物质的速度值除以其系数,用得到的值来比较大小。
4.反应速率被人为定义为单位时间内浓度的变化,但也可以用其他物理量来表示,如单位时间内物质或压力的变化。
5.浓度(C)、压力(P)、温度(T)、催化剂、比表面积、惰性气体、原电池的形成等的影响。压力和惰性气体通过浓度影响速率。
6.将铝片放入稀硫酸溶液中,制氢速率(V)和反应时间(T)可用如图所示的坐标曲线表示。
这种抛物线图像可能是由于两个影响因素的存在。因此,在a-c段,温度升高对速率的影响大于稀硫酸浓度降低的影响;今后,稀硫酸浓度的降低对速率的影响要大于温度的升高。
7.V正和V反的相对幅度:
①不平衡,很容易。
②平衡已达到,条件已改变,平衡已移动:新平衡的V′正、V′负与旧平衡的V′正、V′负比较,条件对速度的影响;V ““ ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` ` `之间的比较` ` ` ` `
③从能垒图可以看出,正反反应的速率与正反反应的相对活化能有关。
8.速率方程:
①用单变量的方法确定速率方程中的幂,带入数值,正确计算。
②平衡常数与速率常数的关系
9.催化剂的催化反应机理:
涉及催化剂的反应机理通常是环状的。环中的物质只是催化剂和中间体,加入环中的物质是反应物,离开环的物质是产物。
10.有机反应机理:
近几年高考题开始涉足有机化学的核心内容——有机反应机理。让人感到无奈的是,高中教材只是浅显的,没有适当的深度,无形中增加了有机机理的难度。这部分我会在有机篇补充。这篇文章没有明确的思路,主要是根据题目信息来解决问题。
三、高考题:
(山东卷,2021) 14.18O标记的乙酸甲酯在足量的NaOH溶液中水解,部分反应过程可表示如下:
能量变化如图所示。众所周知
对于快速平衡,下列说法正确的是()
A.反应II和III是决定性的步骤。
B.反应后,18OH-
C.反应后,CH318OH存在于溶液中。
D.反应I和反应IV的活化能之差等于图中所示的总反应的焓变。
解析:题目提供了三条信息:(1)酯水解的机理;(2)中间产物中氢离子的重排;(3)反应势能图。从势能图可以看出,反应ⅰ和反应ⅳ分别是正反应和负反应的决定性步骤。反应ⅰ和反应ⅳ的活化能之差是没有意义的。根据反应机理,两种中间产物同时存在,所以反应ⅱ可以得到18OH-,但18O不能进入甲醇。
选b。
(山东卷,2020)14之间的加成反应。1,3-丁二烯和HBr分两步:第一步是H+攻击1,3-丁二烯生成碳正离子(
);步骤2 Br-攻击碳正离子以完成1,2-加成或1,4-加成。反应过程中的能量变化如右图所示。已知在0℃和40℃时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是()
A.1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定。
B.与0℃相比,40℃时1,3-丁二烯的转化率增加
C.当温度从0℃升高到40℃时,1,2-加成的正反应速率增大,1,4-加成的正反应速率减小。
D.当温度从0℃升高到40℃时,1,2-加成的正反应速率的增加小于逆反应速率的增加。
分析:从图像中可以看出,1,4-加成产物的能量低于1,2-加成产物,但所需的活化能较高。a是正确的;B项研究反应物的转化率。这个反应是放热的,所以提高温度来降低反应物的转化率是错误的。C项违背升温速率,是错误的;d项,升温会使1,2-加成反应向反方向移动,逆反应速率大于正反应速率,正确。
选择广告
此题结合了反应能图、反应速率、平衡运动等知识点。调查起来并不难。只要基础扎实,就能拿满分。
(2020国一)10。铑[Rh(CO)2I2]-的络合离子可以催化甲醇的羰基化反应。反应过程如图所示。
下列说法错误的是()
A.CH3COI是一种反应中间体。
b、甲醇羰基化反应是CH3OH+CO = CH3CO2H
C.反应过程中Rh的键数保持不变。
和d .存在反应CH3OH+HI = CH3I+H2O。
解析:原理是圈里的物质只是催化剂和中间产物,加入的物质是反应物,剩下的物质是产物。所以,
。此外,还探讨了配合物中配位键的意义。很容易得到答案c。
“张承辉博客” 化学反应速率习题(高考化学解题方法——反应速率篇) https://www.zhangchenghui.com/191460